Por “tradición científica” existe una forma muy particular de representar la distribución de los electrones en el átomo. Todo individuo que quiera llegar a comprender este nuevo lenguaje debe aceptar esta aparente arbitrariedad en la nomenclatura y acostumbrarse a ella.
En primer lugar los físicos escriben el número cuántico principal (n) a la izquierda del número cuántico secundario (l), el cual se representa con una letra así:
Numero Cuántico Principal (n=1)
Numero Cuántico secundario (l= 0: subnivel s)
El numero de electron es presentes en cada subnivel se escribe en la parte Superior derecha del numero cuántico secundario.
Según lo explicado anteriormente, en el segundo nivel energético presenta la siguiente distribución electrónica
El periodo 2 de la tabla periódica incluye elementos cuyos átomos llenan los subniveles 2s y 2p
Para describir en forma completa el estado del electrón, son necesarios cuatro números cuánticos
n: indica el nivel = número cuántico principal
l: indica los subniveles.
mp: describe los orbitales.
ms: señala el espin del electrón.
Dos formas de representarlos niveles energéticos en el átomo n 1, n 2, n 3, n 4.
K, L, M, N, O, P, Q…, siendo k el nivel mas cercano al núcleo.
Tabla de distribuciones electrónicas
Si continuamos este mismo procedimiento con los niveles 4, 5, 6,y 7 e integramos los resultados se obtiene la tabla de distribución Electrónica o notación espectral.
Observa la siguiente distribución electrónica:
Los números subrayados representan los niveles energéticos. Las letras s y p representan los subniveles. Los exponentes representan el número de electrones por subniveles.
¿A que grupo? … ¿a que periodo?, El ultimo nivel electrónico de una distribución electrónica de un átomo, señala el periodo de la tabla en el cual esta localizado.
El número de electrones en ese nivel determina el grupo de la tabla al cual pertenece. Para el ejemplo anterior:
Ultimo nivel: 2 Electrones del ultimo nivel: 2 + 6 = 8
Es decir que el elemento al cual pertenece esta distribución electrónica esta localizado en el periodo 2 y en el grupo 8 de la tabla periódica. Lo anterior solo es valido para los elementos de los bloques s y p. Localiza en la tabla los elementos que pertenecen a estos dos grupos.
¿A que bloque? El ultimo subnivel. De una distribución electrónica, determina el bloque de la tabla al cual pertenece el elemento. Es decir que el elemento de nuestro ejemplo pertenece al bloque p de la tabla periódica. Observa la Tabla.
Identifica a que bloque de la tabla pertenecen los siguientes elementos:
– 3Li: 1s2 2s1
– 16S: 1s2 2 s2 2p6 3 s2 3p4
– 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3 s2 3p6 4 s2 3d6
– 58Ce: 1s2 2s2 2p6 3 s2 3p6 4 s2 3d104p6 5s2 4d10 5p6 6 s24f2