El estado de oxidación es la carga eléctrica aparente que un átomo tiene cuando forma parte de un compuesto. Para determinar el número de oxidación de los elementos, hay que tener en cuenta las siguientes seis reglas.
a) Todos los elementos en estado libre tiene un número de oxidación igual a Cero.
Ejemplo: Cl2, I2, S.
b) En los iones monoatómicos, el número de oxidaciónes la carga del ion.
K+1 Número de oxidación: +1
Ca+2 Número de oxidación: +2
Cl-2 Número de oxidación: -1
c) El oxigeno el la mayoría de sus compuestos, presenta un número de oxidación –2.
d) El número de oxidación de hidrógeno en la mayoría de sus compuestos es, +1. Excepto en los hidruros que es –1.
Ejemplos: NaH, KH.
f) La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un compuesto es igual a 0.
Ejemplos: NaCl: (+1) + (-1) = 0
HNO3: (+1) + (+5) + 3(-2) = 1 + 5 – 6 = 0
H2S: (28+1) + (-2) = 2 – 2 = 0
g) En los iones complejos, la suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos es igual a la carga del ion.