Grupos representativos de la alotropía características

Grupo I, Metales alcalinos: Con excepción del hidrógeno, son todos blancos, brillantes, muy activos y se les encuentra combinados en forma de compuestos. Se les debe guardar en atmósfera inerte o bajo aceite. Los de mayor importancia son el sodio y el potasio, sus sales son empleadas industrialmente en gran escala.

Grupo II, Metales alcalinotérreos: Estos elementos son muy activos aunque no tanto como los del grupo I. Son buenos conductores del calor y la electricidad, son blancos y brillantes. Sus compuestos son generalmente insolubles como los sulfato, los carbonatos, los silicatos y los fosfatos. El radio es un elemento radiactivo.

Grupo III Familia del Boro: El Boro es menos metálico que los demás. El aluminio esanfótero. El Galio, el Indio y el Talio son raros y existen en cantidades mínimo. El Boro tiene una amplia química de estudio.

Grupo IV, Familia del Carbono: El estudio de los compuestos del carbono corresponda a la Química Orgánica. El carbono elemental existe como diamante y grafito. El Silicio comienza a ser estudiado ampliamente por su parecido con el carbono. Los elementos restantes tienen mas propiedades metalicas.

Grupo V, Familia del Nitrógeno: Se considera a este grupo como el mas heterogéneo de la tabla periódica. El nitrógeno esta presente en compuestos tales como las proteínas, los fertilizantes, los explosivos y es constituyente del aire. Como se puede ver, se trata de un elemento tanto benéfico como perjudicial. El Fósforo tiene ya una química especial de estudio, sus compuestos son generalmente tóxicos. El Arsénico es un metaloide venenoso. El Antimonio tiene gran parecido con el aluminio, sus Aplicaciones son mas de un metal.

Grupo VI, Calcogenos: Los cinco primeros .elementos son no-metálicos, el ultimo, Polonio es radiactivo. El Oxigeno es un gas incoloro constituyente del aire, del agua y de la tierra. El azufre es un sólido amarillo y sus compuestos por lo general son tóxicos o corrosivos. La química del telurio y selenio es compleja.

Grupo VII, Halógenos: Los formadores de sal se encuentran combinados en la naturaleza por su gran actividad. Las sales de estos elementos con los de los grupos I y II están en los mares. Las propiedades de los halógenos son muy semejantes . La mayoría de sus compuestos derivados son tóxicos, irritantes, activos y tienen gran aplicación tanto en la industria como en el laboratorio. El astatinio o Astato difiere un poco del resto del Grupo.

Elementos de transición: Estos elementos no son tan activos como los representativos, todos son metales y por tanto son dúctiles, maneables, tenaces, con altos puntos de fusión y ebullición, conductores del calor y la electricidad. Poseen orbitales semillenos, y debido a esto es su variabilidad en el estado de oxidación. Debido al estado de oxidación, los compuestos son coloridos.

Una propiedad importante y característica de estos elemento es la de ser catalizadores, ya sea como elementos o en sus compuestos. Un catalizador acelera una reacción química y no sufre cambio.

Ejemplos:

  • En reacciones de alquilación se usa… FeCl 3
  • En reacciones de hidrogenación… Pt ,Pd,Ni,Rh
  • En halogenaciones orgánicas… Fe
  • Descomposición de clorato de potasio… MnO 2
  • Producción de SO para el ácido sulfúrico… VO 3 2 3

Los lantánidos y actínidos (llamados tierras raras) tienen propiedades semejantes: se emplean también como catalizadores, en el aspecto metálico sus compuestos son coloridos, como el sulfato de Cerio que es amarillo.

Nota: El nombre de tierra se debe al aspecto de sus compuestos como los óxidos, ya que los elementos son francamente metálicos.