Todas las reacciones químicas pueden ser clasificadas en dos grandes grupos
Primer grupo: reacciones en las que no hay transferencia de electrones.
En este tipo de reacciones se observa una reorganización de los átomos.
A este grupo pertenecen:
– Las reacciones de doble desplazamiento.
– Las reacciones de neutralización.
Segundo grupo: reacciones en las cuales hay transferencia de electrones. También llamadas reacciones redox o de óxido-reducción.
A este grupo pertenecen:
– Las reacciones de síntesis.
– Las reacciones de descomposición.
– Las reacciones de sustitución.
Veamos qué sucede en una reacción de óxido-reducción:
El sodio cambia su número de oxidación de 0 a + 1, es decir, aumenta, por tanto hay una oxidación:
Un elemento pierde electrones cuando se oxida. El oxígeno pasa de: 0 a –2, es decir, disminuye su número de oxidación.
Un elemento gana electrones cuando se reduce identifica en las siguientes reacciones que elemento se oxida y que elemento se reduce:
H2 + S —> H2S
2Fe + O2 —> FeO
Identifica en una de las anteriores reacciones de neutralización los números de oxidación de cada reactivo y de cada producto. Identifica si se presentan o no cambios.