Química

Algunos ácidos se forman por la reacción de un no metal con hidrógeno y se denominan ácidos hidrácidos. Otros ácidos se forman por la combinación de un óxido no metálico con el agua y se denominan ácidos oxácidos.   Ejemplo:     De acuerdo con los estudios de Lavoisier, se consideraba que los grupos funcionales … Leer más

Para nombrar los hidróxidos (bases) se escribe la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, de la siguiente manera:     Piensa; El cobre posee dos números de oxidación, +2 y + 1, es decir, forma dos óxidos:     Al hacer reaccionar cada uno de estos óxidos con agua se obtiene:     Trabajemos … Leer más

Al reaccionar un óxido básico con agua se forma un hidróxido o base. Los hidróxidos son compuestos que contienen uno o más iones oxidrilo (OH)-.     Ejemplo:     Los metales alcalinos y alcalinotérreos cuando reaccionan con el agua, desprenden hidrógeno. Ejemplo:     Trabajemos la nomenclatura con los números de oxidación. Observa la … Leer más

La IUPAC recomienda para nombrar los óxidos ácidos o anhídridos emplear la palabra óxido y los prefijos mono, di, tri…los cuales indican el número de átomos de cada elemento presente en la molécula. Para nombrar estos compuestos la IUPAC ofrece otra alternativa, el método stock. En éste se especifica la valencia del elemento no metálico … Leer más

Para escribir una fórmula correcta de los compuestos, es necesario conocer los símbolos de los elementos, su posición en la tabla periódica, sus números de oxidación y valencia. a) En una fórmula se escribe primero el constituyente positivo (catión) y después el negativo (anión). Si el compuesto contiene más de un elemento electropositivo o más … Leer más

Se denomina nomenclatura a un sistema de nombres establecidos según reglas fijadas de común acuerdo entre quienes los utilizan. En 1956, un organismo denominado Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (UlQPA), estableció las reglas más recientes para denominar a los compuestos, reglas que aún no han sido aceptadas en su totalidad. Existe una regla … Leer más

Las tres cuartas partes de los elementos de la tabla periódica son metales. De ahí la importancia del estudio del tipo de enlace que se presenta entre ellos. El enlace metálico, existe un tipo de enlace que no puede ser considerado ni iónico, ni covalente y se denomina enlace metálico. El enlace metálico consiste en … Leer más

La polaridad es la propiedad que tienen las moléculas de forma polos de carga debido a diferencias de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace; uno de los átomos tiende a atraer más los electrones del enlace, y por tanto se carga negativamente; el otro por el contrario, tiende a ceder los electrones del … Leer más

Hasta ahora hemos analizado la formación de enlaces sencillos, es decir, aquellos en los que se comparte un solo par de electrones entre los átomos. Hay enlaces en donde se presenta la compartición de dos pares de electrones en forma simultánea. Veamos un ejemplo: La formación de la molécula de oxígeno: Oxígeno: 2.6. Oxígeno: 2.6. … Leer más

Cuando los átomos que forman un enlace comparten electrones se forma un enlace covalente. Los enlaces covalentes se forman entre elementos que tienen poca diferencia de electronegatividad principalmente los no metálicos. Explica por qué el enlace covalente es propio de este tipo de elementos. En 1916, Lewis publicó un articulo denominado: “El átomo y la … Leer más