Este tipo de enlace se presenta debido a la gran diferencia de electronegatividad entre los átomos, ya que hay un átomo que tiende a ceder electrones y otro que tiende a aceptarlos.
Ejercicio
Potasio (Z = 19): 2.8.8.1
Distribución electrónica: 1S22S22p63S23p64S1
La estructura de Lewis: K•
El Potasio tiene un único electrón en su último nivel, Para completar ocho electrones, el Potasio tendría que ganar 7. Es más fácil que ceda su electrón. Además, este electrón está sólo en el nivel 4.
Por lo tanto al estar más separado del núcleo la fuerza de atracción es menor y así es mucho más fácil su salida. Por el contrario. El Flúor tiene siete electrones en su último nivel.
Flúor (F = 9): 2.7.
Distribución electrónica: 1S 22S22p6