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El pH es una medida de la concentración real de iones de hidrógeno presente en una solución acuosa, en cualquier equilibrio dinámico. Pero no nos indica nada sobre lo que podríamos llamar la acidez total o la capacidad total de neutralización. Los ácidos débiles, por ejemplo, se denominan “débiles” en relación con la base débil del … Leer más

Mientras que los ácidos y bases fuertes se consideran, cuando están en solución, como si estuviesen en un estado de completa ionización, las soluciones de ácidos y bases débiles contienen no solamente iones positivos y negativos sino también moléculas sin disociar de los ácidos y de las bases. Las cantidades relativas de iones y moléculas … Leer más

Indicadores, Ciertos colorantes orgánicos tienen un color cuando se encuentran por encima de un pH característico y otro cuando están por debajo de ese pH (o gama de pH). El tornasol es un ejemplo muy conocido de esos colorantes. En los ácidos, por debajo de la gama de pH de: 4.5 a 8.5, es rojo. … Leer más

Esta teoría es menos general que la de Lewis, ya que requiere que un ácido sea una sustancia que contenga hidrógeno. Para una base no hay restricción alguna. Acido: Un ácido es una sustancia capaz de ceder protones. (Debe, por consiguiente, contener hidrógeno). Base: Una base es una sustancia capaz de aceptar protones. Neutralización: La … Leer más

Las reacciones de óxido – reducción son aquellas en las cuales se presenta transferencia de electrones. Es decir, reacciones en las que hay un átomo que cede electrones y otro que los acepta. El numero de oxidación de un átomo está determinado por el numero de electrones que gana o pierde durante una reacción química. … Leer más

Cuando dos elementos x y z se combinan en distintas proporciones, originando dos o más compuestos químicos diferentes, las distintas cantidades de x que se combinan con una cantidad fija de z guardan una relación de números enteros. Ejercicio guía: x = Cobre z = Oxígeno C + O2 El cobre se combina con el … Leer más

La ley de la conservación de la materia fue planteada en 1789 por Antonie Lavoisier. Esta ley establece que en una reacción química no se presenta un cambio de masa. En una reacción química ningún átomo «desaparece», ni la masa cambia, sólo se distribuye de manera diferente. En una reacción química no hay pérdida ni … Leer más

    Todas las reacciones químicas pueden ser clasificadas en dos grandes grupos Primer grupo: reacciones en las que no hay transferencia de electrones. En este tipo de reacciones se observa una reorganización de los átomos. A este grupo pertenecen: – Las reacciones de doble desplazamiento. – Las reacciones de neutralización. Segundo grupo: reacciones en … Leer más

En una reacción de desplazamiento, un átomo sustituye a otro en la molécula, un metal remplaza a otro menos activo: se considera que un metal es más activo que otro cuando pierde con mayor facilidad sus electrones. A continuación se presentan algunos metales en orden decreciente de actividad: Li, K, Na, ba, Ca, Mg, Al, … Leer más