Química

El estado de oxidación es la carga eléctrica aparente que un átomo tiene cuando forma parte de un compuesto. Para determinar el número de oxidación de los elementos, hay que tener en cuenta las siguientes seis reglas. a) Todos los elementos en estado libre tiene un número de oxidación igual a Cero. Ejemplo: Cl2, I2, … Leer más

Se define valencia como la capacidad que posee un átomo para combinase y formar compuestos. En otras palabras, la valencia determina el número de enlaces que forma un átomo cualquiera con otros. Realiza la distribución electrónica para el oxigeno. Observa el ultimo nivel de energía y compáralo con la valencia que tiene el oxigeno. ¿Cuántos … Leer más

Es una medida de la capacidad de un átomo para atraer hacia si los electrones de un enlace, en la escala de Pauling se establece un valor máximo de 4 para la electronegatividad. Y corresponde al átomo de Flúor, que es el más afín por los electrones. Por otra parte. La electronegatividad mínima es de … Leer más

Un ion es una partícula cargada que se produce cuando un átomo o grupo de átomos gana o pierde uno o más electrones. Los átomos delos metales los cuales tienen casi todos menos de cuatro electrones de valencia, tienden a perder esos electrones para formar iones positivos llamados cationes. Un ion metálico tiene un radio … Leer más

El siguiente cuestionamiento te relaciona con la Química: ¿Has cocinado alguna vez? ¿te lavas con jabón?, ¿has hecho algún dibujo?, ¿utilizas diariamente objetos de plástico?, ¿has usado algún medicamento, desodorante o cosmético?, ¿quemas gas, carbón o petróleo en la cocina? En efecto, todos los días entramos en contacto con el cambio químico o con materiales … Leer más

Por “tradición científica” existe una forma muy particular de representar la distribución de los electrones en el átomo. Todo individuo que quiera llegar a comprender este nuevo lenguaje debe aceptar esta aparente arbitrariedad en la nomenclatura y acostumbrarse a ella. En primer lugar los físicos escriben el número cuántico principal (n) a la izquierda del … Leer más

1. No sitúa correctamente al hidrógeno, ya que puede colocarse en el grupo I por tener un solo electrón en su último nivel y su tendencia perderlo, pero no es sólido ni tiene brillo como los metales alcalinos. Por su estado físico y tendencia a ganar un electrón (aunque no es muy frecuente) podría tener … Leer más

Los primeros intentos por organizar los elementos incluyeron las tríadas de elementos descritas por Dobereiner, y la ley de las octavas que describió Newlands, pero el arreglo mas exitoso de los elementos fue el que publico Mendeleev 1869. Su ley periódica afirmaba Que las propiedades físicas y químicas de los elementos varían en forma periódica … Leer más

Una hélice alfa es una apretada hélice formada por una cadena polipeptídica. La cadena polipetídica principal forma la estructura central, y las cadenas laterales se extienden por fuera de la hélice. El grupo carboxílo (CO) de un aminoácido n se une por puente hidrógeno al grupo amino (NH) de otro aminoácido que está tres residuos … Leer más

Un tercer tipo de estructura secundaria es una triple hélice de cadenas polipeptídicas que se mantienen unidas por puentes de hidrógeno intermoleculares con una alta rigidez y resistencia por el gran número de prolina e hidroxiprolina que tienen. La estructura terciaria informa sobre la disposición de la estructura secundaria de un polipéptido al plegarse sobre … Leer más